STEPHY72 ETUDE CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE On étudie la réaction entre une solution acidifiée de permanganate de potassium + -(K ,MnO ) et d’acide oxalique H C O . Le suivi de la réaction est obtenu par 4 2 2 4spectrophotométrie. Partie A- Préparation des solutions 1- On souhaite préparer 50 mL se solution de permanganate de potassium à -3 -1une concentration C = 2,0.10 mol.L à partir d’une solution mère de 1-2 -1concentration C = 1,0.10 mol.L . Décrire le protocole expérimental pour 0obtenir cette solution en justifiant votre réponse. 2- L’acide oxalique est un composé solide. On souhaite préparer 50 mL de -1 -1solution d’acide oxalique à une concentration C = 1,0.10 mol.L . Donner 2le protocole expérimental permettant de réaliser cette solution en justifiant votre réponse. -1Données : masse molaire (en g.mol ) : M =12 M =16 M = 1 C O H Partie B- Préparation du suivi par spectrophotométrie - 2+3- Les couples mis en jeu dans cette transformation sont MnO / Mn et 4 (aq) (aq) CO / H C O . Montrer que l’équation bilan de la réaction est : 2(aq) 2 2 4(aq) - + 2+2 MnO + 5 H C O + 6H = 2 Mn + 8H O + 10 CO . 4 (aq) 2 2 4(aq) (aq) (aq) 2 (l) 2(aq) 4- Pourquoi peut-on suivre cette cinétique par spectrophotométrie ? Justifier. Données : - + 2+Espèce MnO H Mn H C O CO4 (aq) (aq) (aq) 2 2 4(aq) 2(aq) chimique Couleur de violet incolore incolore incolore incolore la solution 5a- En annexe n°1, figure 1, est donné le spectre ...